Pular para o conteúdo principal

O Projeto (parte 3)

Em algumas horas ocorrerá a apresentação.

Depois de uma segunda recheada de dores de cabeça, enxaqueca e pressão alta, espero que a terça seja melhor.

Mas vamos para os últimos posts do blog referente a este semestre. e nele vamos abordar o programa. Como ficou a versão final e sua instrução.



Como falei, tinha terminado já o outro programa. Mesma função, mais feio e mais ridículo. Apesar de a programação dele envolver banco de dados interno, banco de dados externo, coleta e Login, e mais uma presepada de coisas, no final o visual não me agradou. E, o visual meus senhores, é o que vende, o que ilumina os olhos, o que fará que tenhamos uma boa nota.

Então vamos colocar uma foto da introdução do programa anterior e o de agora:

Tela Inicial do programa antigo

Tela da Tabela do programa Antigo

Tela inicial do programa novo

Tela da tabela do programa novo

Muitas coisas melhoraram (ou pioraram) no novo programa. Neste momento ainda falta alguns detalhes que, se eu conseguir, estarão na versão de apresentação. Mas se não estiver, ainda sim será uma ótima versão.

As telas do novo programa estarão logo abaixo, assim como a programação envolvida.



















Abaixo segue o Aia até o presente momento: 02:45 do dia 30/05/2017

O qr Code do .aia


O projeto APK até o presente momento: 02:45 do dia 30/05/2017



O qr code do APK
Abraços pessoal!











Comentários

Postagens mais visitadas deste blog

Números Quânticos

A natureza humana impele-nos de justificar todas as coisas, a produzir conhecimento humano e cultura. No campo da química, na natureza atomística, os cientistas procuravam propor modelos explicativos que justificassem a natureza dos fenômenos observados. E assim surgiu a teoria dos modelos quânticos, criadas e aprimoradas, a partir da observação das leis naturais que regem o universo visível e invisível. De todas as observações surgiram modelos atômicos como o de Dálton, Thompson, Rutherford e outros. Já o modelos dos números quânticos, surgiu a partir do estudo e evidências do modelo atômico de Schrodinger. Seu modelo é aceito atualmente e assume a existência de números quânticos conhecidos(p,s,m,s)e os teóricos(g,h,i...) pautando-se as características oriundas da mecânica quântica. Os números quânticos descrevem as energias dos elétrons nos átomos tendo papel fundamental em descrever a posição dos elétrons nos átomos. Os quatro números quânticos acabam por se complementar para most...

Os quatro números quânticos

O primeiro número quântico é o principal(p), que define o nível de energia ou a camada que os elétrons possuem, e define também a distância do orbital em relação ao núcleo e o tamanho do orbital ocupado pelo elétron. Este conceito assemelha-se ao de camada adotado por Niels Bohr. O segundo número quântico é o secundário(l), que define o subnível de energia de um elétron. Seu valor indica o momento angular do elétron, sendo assim sua energia cinética é associada ao movimento angular e depende da energia total do elétron. Para um dado valor de n, l pode ter como valores possíveis os números inteiros de o a (n-1). O terceiro número quântico é o magnético(m), que especifica a orientação permitida de uma nuvem eletrônica no espaço, sendo  que o número de orientações é dado pelo valor do número quântico secundário, assumindo valores inteiros de -1 e +1. l=0 - Subnível s , onde existe apenas uma orientação l=1 - Subnível p, onde existem três orientações, e os orbi...

Camada de Valência

A camada de valência é a camada mais externa que um átomo pode apresentar, ou seja, é a camada mais distante do núcleo de um átomo. Uma das formas de determiná-la é por meio da distribuição eletrônica fundamental no diagrama de Linus Pauling. Como podemos observar no diagrama de Linus Pauling acima, um átomo apresenta sete níveis de energia (1 a 7). Quando realizamos a distribuição eletrônica, a camada de valência será sempre a última.  Estes níveis de energia são denominadas K, L, M, N, O, P e Q. Cada uma destas camadas possuem um número máximo de elétrons. Assim, as camadas acima possuem, respectivamente 2, 8, 18, 32, 32, 18 e 2 elétrons. A camada de valência necessita, na maior parte dos átomos, de 8 elétrons para que seja estável. Essa é a teoria do octeto. Quando não há estabilidade, os átomos tendem a fazer ligações químicas com elementos que possam proporcionar os elétrons faltantes. Os gases nobres possuem 8 elétrons em sua camada de valência, a única exceção...