Faça você mesmo: App Inventor

Ao chegar no laboratório, dia 17, uma segunda feira do mês de abril, tivemos uma surpresa. Além de a aula ser uma "palestra", o palestrante estava lá para ensinar um conceito de programação que já tínhamos visto no scratch, mas com aplicação direta em celular e equipamentos: o AppInventor. Apesar de que o scratch, particularmente falando, é mais infantil, o app inventor é mais aplicável, sendo por este colaborador um dos melhores assuntos já visto em sala de aula.
Em breve resumo, você desenvolve um aplicativo no app inventor e pode baixa-lo em qualquer celular com android. Pode ainda disponibiliza-lo na Play Store (Oficial Google).

Muito simples para mexer. Mais simples ainda para programar. Veja por si mesmo:

E dai, no final da aula, veio a dúvida... nosso blog estava recheado de matérias (sem conteúdo kkkk) sobre números quânticos. Como falar deles mostrando pela visão de um App. Foi aí que surgiu a idéia de criar um aplicativo que buscasse por números quânticos... mas veja no próximo post.

Comentários

Postagens mais visitadas deste blog

Os quatro números quânticos

O primeiro número quântico é o principal(p), que define o nível de energia ou a camada que os elétrons possuem, e define também a distância do orbital em relação ao núcleo e o tamanho do orbital ocupado pelo elétron. Este conceito assemelha-se ao de camada adotado por Niels Bohr. O segundo número quântico é o secundário(l), que define o subnível de energia de um elétron. Seu valor indica o momento angular do elétron, sendo assim sua energia cinética é associada ao movimento angular e depende da energia total do elétron. Para um dado valor de n, l pode ter como valores possíveis os números inteiros de o a (n-1). O terceiro número quântico é o magnético(m), que especifica a orientação permitida de uma nuvem eletrônica no espaço, sendo que o número de orientações é dado pelo valor do número quântico secundário, assumindo valores inteiros de -1 e +1. l=0 - Subnível s , onde existe apenas uma orientação l=1 - Subnível p, onde existem três orientações, e os orbi...

Blog com nova cara!

Depois de muito trabalho no app inventor e na classe estudando a matéria, chegou finalmente a hora de voltarmos nossos olhos ao blog, para que ele ficasse de cara nova. Ainda esta em processo de modelação, mas já conta com textos mais coerentes, auxilio didático mais específico, e principalmente, informação fidedigna, da qual passa conhecimento. Padrão Andréa de qualidade! Falando em Andréa fica nosso agradecimento pelas varias vezes que ela olhou o aplicativo, comentando sobre ele e nos dando um retorno. Todos os textos foram revisados e modificados, tanto por estarem pobres de conteúdo quanto pelo amadurecimento do blog. Até agora, tivemos as explicações dos colaboradores quanto a tabela periódica, o numero atômico, massa, números quânticos, eletronegatividade.. é tanta informação que nem eu mesmo lembro. A partir de agora as publicações se voltarão para o App Inventor, ja que nosso projeto, uma tabela periódica completa com busca personalizada esta quase concluído. E eu vou most...

Camada de Valência

A camada de valência é a camada mais externa que um átomo pode apresentar, ou seja, é a camada mais distante do núcleo de um átomo. Uma das formas de determiná-la é por meio da distribuição eletrônica fundamental no diagrama de Linus Pauling. Como podemos observar no diagrama de Linus Pauling acima, um átomo apresenta sete níveis de energia (1 a 7). Quando realizamos a distribuição eletrônica, a camada de valência será sempre a última. Estes níveis de energia são denominadas K, L, M, N, O, P e Q. Cada uma destas camadas possuem um número máximo de elétrons. Assim, as camadas acima possuem, respectivamente 2, 8, 18, 32, 32, 18 e 2 elétrons. A camada de valência necessita, na maior parte dos átomos, de 8 elétrons para que seja estável. Essa é a teoria do octeto. Quando não há estabilidade, os átomos tendem a fazer ligações químicas com elementos que possam proporcionar os elétrons faltantes. Os gases nobres possuem 8 elétrons em sua camada de valência, a única exceção...

Help Me Engenheiros

Pesquisar este blog