Objetivo do Blog

Bom dia a todos.

Este blog tem por objetivo ser um instrumento para tirar dúvidas e ao mesmo tempo a apresentação do projeto interdisciplinar da Universidade São Francisco
Tem como idealizadora do projeto a Profª Mestra Débora Meyhofer Ferreira, em colaboração da Profª Dr Andréa Helena Ferreira Braga e a Profª Dra Annete Silva Faesarella.
Tal projeto visa estabelecer de forma concreta a fixação dos temas de algoritmo, ministrados em classe, juntamente com os temas de química e física básica, sendo estes de livre escolhas dos alunos.
Composto, neste blog, pelos alunos Roberto Domingues Junior, Rodrigo Médici, Valeria Aparecida da Cruz e Vitor Camargo, iremos apresentar o tema de Química Básica para apreciação de vocês!

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Números Quânticos

A natureza humana impele-nos de justificar todas as coisas, a produzir conhecimento humano e cultura. No campo da química, na natureza atomística, os cientistas procuravam propor modelos explicativos que justificassem a natureza dos fenômenos observados. E assim surgiu a teoria dos modelos quânticos, criadas e aprimoradas, a partir da observação das leis naturais que regem o universo visível e invisível. De todas as observações surgiram modelos atômicos como o de Dálton, Thompson, Rutherford e outros. Já o modelos dos números quânticos, surgiu a partir do estudo e evidências do modelo atômico de Schrodinger. Seu modelo é aceito atualmente e assume a existência de números quânticos conhecidos(p,s,m,s)e os teóricos(g,h,i...) pautando-se as características oriundas da mecânica quântica. Os números quânticos descrevem as energias dos elétrons nos átomos tendo papel fundamental em descrever a posição dos elétrons nos átomos. Os quatro números quânticos acabam por se complementar para most...

Os quatro números quânticos

O primeiro número quântico é o principal(p), que define o nível de energia ou a camada que os elétrons possuem, e define também a distância do orbital em relação ao núcleo e o tamanho do orbital ocupado pelo elétron. Este conceito assemelha-se ao de camada adotado por Niels Bohr. O segundo número quântico é o secundário(l), que define o subnível de energia de um elétron. Seu valor indica o momento angular do elétron, sendo assim sua energia cinética é associada ao movimento angular e depende da energia total do elétron. Para um dado valor de n, l pode ter como valores possíveis os números inteiros de o a (n-1). O terceiro número quântico é o magnético(m), que especifica a orientação permitida de uma nuvem eletrônica no espaço, sendo que o número de orientações é dado pelo valor do número quântico secundário, assumindo valores inteiros de -1 e +1. l=0 - Subnível s , onde existe apenas uma orientação l=1 - Subnível p, onde existem três orientações, e os orbi...

Camada de Valência

A camada de valência é a camada mais externa que um átomo pode apresentar, ou seja, é a camada mais distante do núcleo de um átomo. Uma das formas de determiná-la é por meio da distribuição eletrônica fundamental no diagrama de Linus Pauling. Como podemos observar no diagrama de Linus Pauling acima, um átomo apresenta sete níveis de energia (1 a 7). Quando realizamos a distribuição eletrônica, a camada de valência será sempre a última. Estes níveis de energia são denominadas K, L, M, N, O, P e Q. Cada uma destas camadas possuem um número máximo de elétrons. Assim, as camadas acima possuem, respectivamente 2, 8, 18, 32, 32, 18 e 2 elétrons. A camada de valência necessita, na maior parte dos átomos, de 8 elétrons para que seja estável. Essa é a teoria do octeto. Quando não há estabilidade, os átomos tendem a fazer ligações químicas com elementos que possam proporcionar os elétrons faltantes. Os gases nobres possuem 8 elétrons em sua camada de valência, a única exceção...

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