O primeiro número quântico é o principal(p), que define o nível de energia ou a camada que os elétrons possuem, e define também a distância do orbital em relação ao núcleo e o tamanho do orbital ocupado pelo elétron. Este conceito assemelha-se ao de camada adotado por Niels Bohr.
O segundo número quântico é o secundário(l), que define o subnível de energia de um elétron. Seu valor indica o momento angular do elétron, sendo assim sua energia cinética é associada ao movimento angular e depende da energia total do elétron. Para um dado valor de n, l pode ter como valores possíveis os números inteiros de o a (n-1).
O terceiro número quântico é o magnético(m), que especifica a orientação permitida de uma nuvem eletrônica no espaço, sendo que o número de orientações é dado pelo valor do número quântico secundário, assumindo valores inteiros de -1 e +1.
- l=0 - Subnível s , onde existe apenas uma orientação
- l=1 - Subnível p, onde existem três orientações, e os orbitais são orientados de acordo com os três eixos cartesianos.
- l=2 - Subnível d, onde existem cinco orientações
O quarto e último número quântico, porém não menos importante, é o spin, que indica os possíveis valores do operador que indica a orientação do momento angular. Seu únicos valores são -1/2 e +1/2.
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